Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + N2 + H2O

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + N2 + H2O được Neu-edutop.edu.vn biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng Zn tác dụng HNO3 sản phẩm sinh ra 2 chất khử N₂O và N₂ (biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ = 2 : 3). Đây là dạng cân bằng phương trình oxi hóa khử khó, hy vọng thông qua tài liệu bạn đọc sẽ nắm được cách cân bằng cũng như biết cách vận dụng vào các dạng bài tập liên quan một cách tốt nhất. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO₃

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + H₂O (biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ = 2 : 3)

Vì tỉ lệ mol của N₂O : N₂ là 2 : 3

=> đặt 2 trước N₂O và đặt 3 trước N₂ sau đó tính tổng eletron nhận = 10.5 – 2.2.1 – 0 = 46

Chọn hệ số sao cho tổng electron cho = tổng electron nhận => nhân 23 ở quá trình cho eletron và nhân 1 ở quá trình nhận eletron

23Zn + 56HNO₃ → 23Zn(NO₃)₂ + 2N₂O + 3N₂ + 28H₂O

3. Điều kiện phản ứng Zn tác dụng HNO₃ 

Nhiệt độ thường

4. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 4,48 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

A. N₂O.

B. NO₂.

C. N₂.

D. NO.

Câu 2. Dung dịch Amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:

A. Zn(OH)₂ là hidroxit lưỡng tính

B. Zn(OH)₂ là một bazơ ít tan

C. Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

D. Amoniac là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu.

Câu 3. Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A. N₂O

B. NH₄NO₃

C. NO₂

D. N₂O₅

Câu 4. Cho phản ứng aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Các hệ số a,b,c,d,e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng hệ số cân bằng tối giản trong phản ứng trên là

A. 8

B. 9

C. 7

D. 6

Câu 5. Cho bột sắt vào dung dịch bạc natrat dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃