Phương trình điện li HNO2

Phương trình điện li HNO2 được Neu-edutop.edu.vn biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình điện li HNO2, cũng như giải đáp các thắc mắc liên quan sự điện li HNO2 là chất điện li mạnh hay yếu. Từ đó vận dụng giải bài tập vận dụng liên quan. Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan.

1. Viết phương trình điện li của HNO₂

2. HNO₂ là chất điện li yếu

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. (Quá trình phân li là thuận nghịch – tuân theo nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)

Các chất điện li yếu:

+ Các axít yếu: H₂S, HClO, CH₃COOH, HF, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, …

+ Bazơ yếu: Mg(OH)₂, Bi(OH)₃…

Phương trình điện li:

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^–

3. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Số chất điện li yếu là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 2. Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

Câu 3. Chất nào dưới đây là chất điện li yếu

A. HCl.

B. Ba(OH)₂.

C. NaNO₃.

D. HNO₂.

Câu 4. Dãy gồm các axit 2 nấc là

A. HCl, H₂SO₄, CH₃COOH

B. H₂CO₃, H₃PO4, HNO₃.

C. H₂SO₄, HF, HNO₃

D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃

Câu 5. Cho các nhận xét sau:

(1) Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO₃, H₂SO₄…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)₂… và hầu hết các muối.

(2) Dãy các chất H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃ là các chất điện li yếu.

(3) Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

(4) Nước cất có khả năng dẫn điện tốt do nước có thể phân li ra ion H+ và OH-.

Số nhận xét đúng là?

A. 1

B. 4.

C. 2

D. 3

Câu 6. Trong số những chất sau: H₂S; FeCl₃; Cl₂; CO₂; Ba(OH)₂ có bao nhiêu chất khi tan trong nước là chất điện li?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4