NO + O2 → NO2 được Neu-edutop.edu.vn biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phản ứng ở điều kiện thường khí nitơ monooxit kết hợp với oxi của không khí để tạo ra khí nitơ đioxit có màu nâu đỏ.
1. Phương trình phản ứng NO ra NO2
2NO + O2 → 2NO2
2. Điều kiện để NO tác dụng với O2
Ở nhiệt độ thường
3. Hiện tượng phản ứng NO tác dụng với O2
NO bị oxi hóa bởi oxi trong không khí, Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxi của không khí, tạo ra khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ.
4. Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Muối nào sau đây bền với nhiệt?
A. KClO3.
B. NaCl.
C. Cu(NO3)2.
D. NH4HCO3.
Câu 2. Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?
A. Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2.
B. Ca(NO3)2, NaNO3, KNO3.
C. Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2
D. Hg(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2
+) Nhóm II nhiệt phân tạo oxit lim loại, khí NO2và oxi: VD 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
+) Nhóm III nhiệt phân tạo lim loại, khí NO2 và oxi: VD 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑
Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lít khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. X là
A. NO.
B. N2O.
C. NO2.
D. N2.
Ta có: nZn(NO3)2 = nZn = 0,2 mol
Giả sử 1 phân tử khí trao đổi n electron.
BT electron: n e cho = n e nhận => 2nZn = 8nNH4NO3 + n.n khí => 2.0,2 = 8.0,025 + n.0,02
=> n = 10 => X là N2
Câu 4. Để tạo độ xốp cũng như phồng cho một số loại bánh người ta sử dụng bột nở vậy muối nào dưới đây được dùng làm trong bột nở đó:
A. NH4NO3
B. NH4Cl
C. (NH4)2SO4
D. NH4HCO3
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH4HCO3.
NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
Câu 5. Sử dụng dung dịch Ba(OH)2 có thể phân biệt dãy dung dịch muối nào sau đây:
A. MgCl2, NH4Cl, Na2SO4, NaNO3.
C. NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3.
D. NH4NO3, NH4Cl, Na2SO4, NaCl.
Loại A vì không phân biệt được MgCl2 và Na2SO4 vì đều tạo kết tủa trắng
Loại B vì không phân biệt được AlCl3 và ZnCl2 vì đều tạo kết tủa trắng rồi tan hết
Loại D vì không phân biệt được NH4NO3 và NH4Cl vì đều tạo khí mùi khai
Câu 6. Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra. Mặt khác, cho muối X vào dung dịch H2SO4 loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí. X có thể là
A. NH4Cl.
B. NaNO3.
C. (NH4)2SO4.
D. NH4NO3.
+) Cho muối X vào dung dịch H2SO4 loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí => khí đó là NO => muối X chứa ion NO3–
=> X là muối NH4NO3.
Câu 7. Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tượng
A. chuyển thành màu đỏ.
B. hiện tượng thoát ra 1 chất khí không màu có mùi khai.
C. thoát ra 1 khí có màu nâu đỏ.
D. thoát ra khí không màu không mùi.
Câu 8. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4cho tới dư. Hiện tượng quan sát được là
A. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần.
B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm.
C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi.
D. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.
Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 cho tới dư:
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
→ Hiện tượng quan sát được là xuất hiện ↓ màu xanh nhạt, lượng ↓ tăng dần đến không đổi. Sau đó ↓ giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm