Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ S + H₂O được Neu-edutop.edu.vn biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phản ứng Al tác dụng H₂SO₄ ra muối, lưu huỳnh và nước bằng phương pháp thằng bằng electron. Cũng như từ đó vận dụng vào hoàn thành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

1. Phương trình phản ứng Al tác dụng H₂SO_{4 đặc} 

2. Điều kiện phản ứng Al tác dụng H₂SO₄ đặc xảy ra

Nhiệt độ thường

3. Cân bằng phản ứng Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O bằng phương pháp thăng bằng electron

Al⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Al⁺³₂(SO₄)3 + S⁰ + H₂O

Phương trình hóa học

2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O

4. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?

A. FeSO₄

B. HCl loãng, dư

C. H₂SO₄ đặc, nguội

D. NaOH

Câu 2. Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:

A. Có một lớp Al(OH)₃ bên ngoài bảo vệ

B. Có một lớp Al₂O₃ bên ngoài bảo vệ

C. Nhôm không tan trong nước

D. Nhôm bền, không bị oxi hóa

Câu 3. Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm?

A. Dùng nước chanh làm sạch bề mặt nhôm

B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo

C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi

D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển

Câu 4. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

A. NaOH và FeCl₂

B. HCl và CuCl₂

C. Ca(OH)₂ và NaCl

D. HCl và NaOH

Câu 5. Sự khác biệt nhất trong tính chất hóa học của H2SO4 đặc so với H2SO4 loãng là

A. Tác dụng được với oxit bazơ

B. Tác dụng được với bazơ

C. Tác dụng được với muối

D. Khả năng hút nước mạnh (tính háo nước)

Câu 6. Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4